Recapitulación 10

Recapitulación 10

Resumen del martes y jueves

Lectura del resumen por el equipo 4

Aclaración de dudas

Ejercicio

Registro de asistencia

Equipo	1	2	3	4	5	6
Resumen	Martes: combinamos agua con sacarosa y pusimos una muestra en la cucharilla de combustión para ver la reacción que tenia. Jueves: debatimos sobre los compuestos que tenían carbón en su formula química para verificar si eran orgánicos y balanceamos la ecuación que salió.	Martes: vimos la reacción de varias sustancias con carbono y balanceamos la ecuación. Jueves: vimos los enlaces en los compuestos con carbono.	Martes: Combinamos varias sustancias con agua para poder comprobar su reacción. Y balanceamos una ecuación por equipo. Jueves: discutimos acerca de los compuestos del Carbono y sus derivaciones. Y balanceamos ecuaciones por equipo.	Martes: Calentamos diferentes sustancias con la lámpara de alcohol y las sumergimos en el agua para ver su reacción, después balanceamos una ecuación con nuestro equipo. Jueves: Escribimos unas preguntas y  vimos algunos enlaces de carbono.	Martes: Calentamos varias sustancias con la lámpara de alcohol y los metimos en agua para ver su reacción, después balanceamos una ecuación por equipo Jueves: Contestamos las preguntas y vimos los enlaces del carbono	Martes: Calentamos el aceite con la lámpara de alcohol y lo mezclamos con agua que contenía diferentes sustancias y balanceamos una ecuación. Jueves: Escribimos la información de una pregunta.

Semana 10, Jueves

Semana10 SESIÓN 29	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  11. Explica mediante la estructura atómica del carbono su capacidad para formar cadenas. (N2) 12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e insaturados por su tipo de enlace. (N2) 13. Representa hidrocarburos sencillos por medio de fórmulas semidesarrolladas. (N2) 14. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3) Procedimentales ·       Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     ·       Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados  100  ml, cucharilla de plástico,  agitador  de vidrio. Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cómo se representa la configuración basal del carbono? ¿Cómo se representa la configuración de estado excitado  del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp3 del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp del carbono? ¿Qué es un compuesto isómero del carbono? Equipo 6 1 4 3 5 2 Respuesta Su configuración electrónica en su estado natural es: 1s² 2s² 2p² (estado basal). Un átomo en estado excitado es aquél en el que uno de sus electrones ha sido promocionado a un nivel energético superior.  En este caso, al ser la configuración electrónica fundamental: 1s² 2s² 2p² , un electrón del orbital "s" pasa a formar parte de un orbital "p" de mayor energía, siendo la configuración electrónica excitada: 1s² 2s¹ 2px¹ 2py¹ 2pz¹.  De esta forma, el carbono queda con 4 electrones desapareados, esto da lugar a una combinación de orbitales s-p (hibridación sp3) donde el ángulo de separación es de 109,5 º y forma tetraedros.  Esta nueva configuración del carbono hibridado se representa así: A cada uno de estos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación. Los átomos de carbono también pueden formar entre sí enlaces llamados instauraciones: - Dobles: en donde la hibridación ocurre entre el orbital 2s y dos orbitales 2p, quedando un orbital p sin hibridar, se producirán 3 orbitales sp². A esta nueva estructura se la representa como: 1s² (2sp²)¹ (2sp²)¹ (2sp²)¹ 2p¹ En química, se conoce como hibridación a la combinación de orbitales atómicos dentro de unátomo para formar nuevos orbitales híbridos. Los orbitales atómicos híbridos son los que se superponen en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de valencia, y justifican la geometría molecular El átomo de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²).  : Varía la disposición de los átomos de C en la cadena o esqueleto carbonado, es decir la estructura de éste, que puede ser lineal o tener distintas ramificaciones. PROCEDIMIENTO: El carbono en los alimentos         La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples. ( A7, A9, A10, A11, A12) Representar por medio de fórmulas estructurales de Equipo Ejemplos de Estructura 1 hidrocarburos saturados 2 hidrocarburos insaturados 3 hidrocarburos saturados cadena lineal 4 hidrocarburos saturados cadena ramificada 5 hidrocarburos saturados cadena cíclica 6 hidrocarburos insaturados cadena cíclica 􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero. Análisis de los modelos elaborados. Destacar la: - Disposición tridimensional de los átomos. - Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición de los átomos. Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y que algunos de ellos se encuentran en los alimentos.(A14) Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para conocer y realizar ejercicios  se les proporciona el link nombre  http://ejercicios-fyq.com/Formulacion_organica/31_hidrocarburos.html  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio.

Semana 10, martes

Semana10 SESIÓN 28	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  7. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en el análisis y síntesis de la misma. 8. Señala cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables para los humanos. 9. Establece a partir de los electrones de valencia y de su valor de electronegatividad que el carbono es tetravalente y que las uniones C-C y carbono con otro elemento son covalentes. (N2) 10. Reconoce la capacidad del carbono para formar enlaces sencillos, dobles y triples, con base en su distribución electrónica. (N2) Procedimentales 46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza. Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: cucharilla  de  combustión,  vaso  de precipitados  250 ml, lámpara  de  alcohol, -          Sustancias: albumina  de  huevo, sacarosa, Aceite  comestible, hidróxido  de   calcio. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? ¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de carbono? ¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de carbono? Ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas saturadas Ejemplos de cadenas de átomos de carbono  abiertas insaturadas Ejemplos de cadenas de átomos de carbono cerradas saturadas Equipo 1 6 2 5 3 4 Respuesta Por que es un elemento que proporcionan una de las mejores energías a corto plazo. Además forma una de las mejores dietas para la salud. Además siempre proporciona sabor, textura y variedad a cualquier comida. Ligadura sencilla- alcanos Ligadura doble- Alquenos Ligadura triple- Alquinos Los compuestos acíclicos son compuestos de cadena abierta, también son conocidos como alifáticos ya que quedan incluidas las grasas. Tienen doble ligadura o doble enlace. Los átomos de carbono forman cadenas cerradas.  Los enlaces entre carbonos son sencillos.  Son hidrocarburos saturados ya que no admiten más hidrógenos. Suelen representarse esquemáticamente con polígonos de tantos vértices como Átomos de carbono hay. 􀂃 Solicitar a los alumnos que investiguen cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables en la dieta humana. Análisis en grupo de la información obtenida, destacando que los lípidos, carbohidratos, proteínas y vitaminas, son compuestos del carbono. Mostrar a los alumnos algunas fórmulas de los nutrimentos orgánicos para que puedan apreciar: la cantidad de átomos de carbono presentes en esas moléculas, qué otro tipo de elementos se encuentran en ellas y su complejidad. Señalar que debido a su complejidad, se empezará por estudiar los hidrocarburos que son los compuestos del carbono más simples, lo cual permitirá acercarse a la comprensión de compuestos más complejos. (A7, A8) 􀂃 Investigación documental sobre las principales propiedades estructurales de los hidrocarburos: elementos que los constituyen, tipo de cadenas -lineales, ramificadas y cíclicas-, saturados e insaturados. Análisis grupal de la información para explicar las propiedades, tomando en consideración la distribución electrónica, electrones de valencia y electronegatividad de los átomos de carbono. Destacar: - Elementos que constituyen a los hidrocarburos. - Estructura de los átomos de carbono que permiten la formación de cadenas y de enlaces sencillos, dobles y triples. - Características de los isómeros estructurales. - Clasificación de los hidrocarburos en saturados e insaturados. - Poca reactividad de los hidrocarburos saturados debida a la fuerza de la unión C – C y la forma de la molécula. - La presencia de dobles y triples enlaces en los hidrocarburos insaturados. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO El carbono El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono: Familia Grupo funcional Terminación. Ejemplos Alcanos Ligadura sencilla - Ano Alquenos Doble ligadura = Eno Alquinos Triple ligadura = Ino Procedimiento: -Colocar  una muestra  de la  sustancia  en  la  cucharilla  de combustión  y  después  a la  flama de   la lámpara, introducir  la  cucharilla  al  vaso  con agua (50 ml)  y  dos  ml  de  hidróxido  de calcio. anotar  los  cambios  observados: OBSERVACIONES: sustancia formula Cambios color  inicial,  final albumina  de  huevo, ,  385 aminoácidos Amarillo- negro sacarosa C12H22O11 Transparente - Cafe Aceite  comestible  R-COOH Transparente-Blanco Conclusiones: Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  à CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO monóxido de carbono y  por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + O à C2H6+7O------2CO2+3H2O 2.- Propano C3H8  +  O à C3 H8+10O----------3CO2+4H2O 3.- Butano C4H10+ Oà C4H10+13O --------- 4CO2+5H2O 4.- Pentano C5H12 + 16O à 5CO2 + 6H2O 5.- Hexano C6H14+O   à C6H14+13O-------6CO2+7H2O 6.- Heptano C7H16 + OàC7H1622O ------- 7CO2+8H2O  Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                 FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.